Мицеллообразование в водных растворах производных сульфоянтарной кислоты тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.11, кандидат химических наук Колесникова, Елена Николаевна

• Колесникова, Елена Николаевна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Колесникова, Елена Николаевна

ВВЕДЕНИЕ.

1. Обзор литературы.

1.1. Коллоидно-химические характеристики мицеллообразующих ПАВ.

1.1.1. Зависимость ККМ от структуры ПАВ и внешних факторов.

1.1.2. Точка Крафта.

1.2. Термодинамика мицеллообразования.

1.3. Экспериментальные данные по термодинамике мицеллообразования.

1.3.1. О степени связывания противоионов.

1.3.2. Экспериментальные оценки энтальпии мицеллообразования.

1.3.3. Зависимость термодинамических параметров мицеллообразования от структуры ПАВ.

1.4. Производные сульфоянтарной кислоты как мицеллообразующие ПАВ

Глава 2. Объекты и методы исследования.

2.1. Объекты исследования.

2.1.1. Получение образцов моноалкилсульфосукцинатов натрия.40 '

2.1.2. Получение образца монододециламидосульфосукцината натрия.

2.1.4. Определение содержания моноалкилсульфосукцинатов натрия в-» образцах.

2.2. Экспериментальные методики.

2.2.1. Кондуктометрические измерения.

2.2.2. Потенциометрические измерения.

Глава 3. Коллоидно-химические свойства ПАВ. Влияние электролита на мицеллообразование.

3.1. Фазовые диаграммы растворов и параметры точек Крафта ПАВ.

3.2. Результаты потенциометрических измерений.

3.3. Влияние электролита на мицеллообразование в растворах моноалкилсульфосукцинатов.

Глава 4. Термодинамика мицеллообразования.

4.1. Расчет степени связывания противоионов по данным кондуктометрии.

4.2. Термодинамика мицеллообразования.

Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Мицеллообразование в водных растворах производных сульфоянтарной кислоты»

Анализ условий образования и строения мицеллярных растворов, а также термодинамические и кинетические основы теории мицеллообразования изложены в ряде теоретических работ [1-6]. Актуальной задачей остается изучение коллоидно-химических свойств мицеллообразующих поверхностно-активных веществ (ПАВ), имеющих практическое применение, определение термодинамических функций мицеллообразования на основе экспериментальных данных и установление их зависимости от структуры ПАВ. Понимание зависимости коллоидно-химических свойств от структуры ПАВ является предпосылкой для наиболее эффективного их применения на практике.

Чаще всего основным объектом термодинамического рассмотрения являлись неионогенные ПАВ, а также катионные и анионные ПАВ с однозарядными катионом и анионом. В литературе приводятся многочисленные данные для гомологических рядов алкилсульфатов, алкансульфонатов, катионных ПАВ типа галогенидов алкилтриметиламмония, алкилдиметилбензиламмония и т.д. [7-14]. Лишь небольшое число работ посвящено изучению поведения ПАВ с несколькими анионными или катионными концевыми группами [15-17], к которым относятся, например, так называемые «бола-формные» ПАВ. Однако данные для гомологических рядов подобных ПАВ в литературе не встречаются.

Примером анионных ПАВ, в структуре которых имеются две ионогенные группы, могут служить динатриевые соли моноэфиров сульфоянтарной кислоты и высших спиртов общей формулы К00ССН2СН(803Ма)С0(Жа и моноамидов формулы

Кт0ССН2СН(803На)С0(Жа. Эти ПАВ имеют широкое практическое применение. Основное преимущество моноалкилсульфосукцинатов — исключительная дерматологическая мягкость. В виде смесей гомологов они используются в составах моющих средств косметико-гигиенического назначения. Однако имеются лишь разрозненные данные о коллоидно-химических свойствах некоторых отдельных гомологов.

Целью настоящей работы являлось изучение коллоидно-химических свойств динатриевых солей моноэфиров и моноамида сульфоянтарной кислоты, а именно: установление границ коллоидной растворимости (точки Крафта и критической концентрации мицеллообразования) в водном растворе, изучение влияния постороннего электролита, оценка степени связывания противоионов мицеллами ПАВ и расчет термодинамических функций мицеллообразования на основе полученных экспериментальных данных, а также сравнение с другими анионными ПАВ с той же длиной углеводородной цепи, но с одной ионогенной группой.

1. Обзор литературы

Заключение диссертации по теме «Коллоидная химия и физико-химическая механика», Колесникова, Елена Николаевна

Выводы

1. С использованием политермического кондуктометрического метода построены фазовые диаграммы и определены параметры точек Крафта для ПАВ с двухзарядным анионом: моноалкилсульфосукцинатов натрия (Сю-С^-алкил) и монододециламидосульфосукцината натрия.

2. Для указанных ПАВ рассчитаны параметры уравнения Коррина-Гаркинса, описывающего влияние электролита с одноименным противоионом на ККМ. Показано, что мицеллообразование в растворах начинается при достижении определенного значения средней ионной активности ПАВ.

3. По данным кондуктометрии определены значения степени связывания противоионов. Установлено, что степень связывания растет в гомологическом ряду моноалкилсульфосукцинатов с увеличением длины углеводородного радикала, и ее значение больше, чем для ПАВ сходной структуры с однозарядным анионом - ацилизэтионатов.

4. Рассчитаны термодинамические функции мицеллообразования в растворах ПАВ. Энергия Гиббса мицеллообразования линейно уменьшается в гомологическом ряду моноалкилсульфосукцинатов, инкремент СНг-группы составляет -Л,2 кДж/моль, инкремент в энтропию мицеллообразования -14,2 Дж/моль'К. Более существенный инкремент в АСп по сравнению с ПАВ 1-1 электролитами обусловлен увеличением вклада противоинов в мицеллообразование.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Колесникова, Елена Николаевна, 2009 год

1. Русанов А.И. Мицеллообразование в водных растворах поверхностно-активных веществ. СПб.: Химия, 1992. - 280 с.

2. Русанов А.И., Куни Ф.М., Щекин А.К. Термодинамические и кинетические основы теории мицеллообразования. 1. Общие положения // Коллоидн. журн. 2000. - Т.62. - №2. - С. 199-203.

3. Куни Ф.М., Щёкин А.К., Гринин А.П., Русанов А.И. Термодинамические и кинетические основы теории мицеллообразования. 2. Прямые и обратные переходы молекулярных агрегатов через барьер мицеллообразования // Коллоидн. журн 2000. -Т.62. - №2. - С. 204-211.

4. Куни Ф.М., Гринин А.П., Русанов А.И. Щекин А.К. Термодинамические и кинетические основы теории мицеллообразования. 3. Начальные стадии мицеллобразования // Коллоидн. журн 2000. - Т.62. - №4. - С. 451-456.

5. Русанов А.И., Куни Ф.М., Гринин А.П., Щекин А.К. Термодинамические характеристики мицеллообразования в капельной модели сферического молекулярного агрегата ПАВ // Коллоидн. журн. 2002. - Т.64.- №5. — С. 670-680.

6. Surfactants: Chemistry, Interfacial Properties, Applications (Stud. Interface Sci., 13)1Ed. V.B. Fainerman, D. Mobius and R. Miller. Amsterdam: Elsevier, 2001. -635 p.

7. Ropers M.H., Czichocki G., Brezesinski G. Counterion effect on the thermodynamics of micellization of alkyl sulfates // J. Phys. Chem. B. 2003. -V.107. - №22. - P. 5281-5288.

8. Suárez M.J., López-Fontán J.L., Sarmiento F., Mosquera V. Thermodynamics study of the aggregation behavior of sodium n-hexyl sulfate in aqueous solution // Langmuir. 1999. - V.15. - №16. - P. 5265-5270.

9. Omar A.M.A., Abdel-Khalek N.A. Surface and Thermodynamic parameters of some cationic surfactants // J. Chem. Eng. Data. 1998. - V.43. - №1. - P. 117-120.

10. Rodríguez J.R., González-Pérez A., Del Castilio J.L., Czapkiewicz Thermodynamics of micellization of alkyldimethylbenzylammonium chlorides in aqueous solutions.// J. Coll. Int. Sci. 2002. - V.250. - №2. - P. 438-443.

11. Stodghill S.P., Smith A.E., O'Haver J.H. Thermodynamics of micellization and adsorption of three alkyltrimethylammonium bromides using isothermal titration calorimetry // Langmuir. 2004. - V.20. - №26. - P. 11387-11392.

12. González-Pérez A., Del Castillo J.L., Czapkiewicz J., Rodríguez J.R. Micellization of decyl- and dodecyldimethylbenzylammonium bromides at various temperatures in aqueous solutions // Colloid Polym. Sci. 2002. - V.280. - №6 - P. 503-508.

13. Brattacharya S., Haldar J. Thermodynamics of micellization on multiheaded single-chain; cationic surfactants // Langmuir. 2004. - V.20. - №19. - P. 79407947.

14. Brattacharya S., Haldar J. Microcalorimetric and conductivity studes with micelles prepared from multi-headed pyridinium surfactants // Langmuir. — 2005. V.21. - № 13. - P. 5747-5751.

15. Zana R. Critical micellization concentration of surfactants in aqueous solution and free energy of micellization // Langmuir. 1996. - V.12: - №'5. — P: 12081211.

16. Шинода К., Накагава Т.,. Тамамуси Б., Исемура Т. Коллоидные поверхностно-активные вещества.-Mi: Мир, 1966.-319 с:

17. Мицеллообразование, солюбилизация и микроэмульсии / Под ред. К. Миттела.- М.: Мир, 1980. 598 с.

18. Поверхностно-активные вещества и композиции. Справочник / Под ред. М.Ю. Шетнева.-М.: ООО <<Фирма Клавель», 2002. 768 с.

19. Lange Н., Schcouger M.J: Mizellbildung und Krafft-punkte in der homologen reihe dër natrium-n-alkyl-sulfate einschlieDlich der ungeradizahligen glieder // Koll. Z. fiir Polym. 1968: - B.223. - №.2 - S. 145-149.

20. Wang X., Wang J., Wang Y., Yan H., Li P., Thomas R.K. Effect of the nature of the spacer on the aggregation properties of Gemini surfactants in an aqueous solution // Langmuir. 2004. - V.20. -№1. - P. 53-56.

21. Chakraborty A., Saha S.K., Chakraborty S. Effect of size of tetraalkylammonium counterions on the temperature dependent micellization of AOT on aqueous medium // Colloid Polym. Sci. 2008. - V.286. - №8-9. - P. 927-934.

22. Katrizky A.R., Pacureanu L., Dobchev D., Karelson M. QSPR study of critical micelle comcentration of anionic surfactants using computational molecular description //J. Chem. Inf. Model. 2007. - V.47. - №3. - P. 782-793.

23. Anoune N., Nouiri M., Berrah Y., Gauvrit J.-Y., Lanteri P. Critical micelle concentrations of different classes of surfactants: a quantitative structure property relationship study // J. Surfact. Deterg. 2002. - V.5. - №1. - P. 45-53.

24. Huibers P.D.T., Lobanov V.S., Katritzky A.R., Shah D.O., Karelson M. Prediction of critical micelle concentration using a quantitative structure-property relationship approach. 1. Nonionic surfactants // Langmuir. -1996.-V. 12.-№6.-P. 1462-1470.

25. Jalali-Heravi M., Konouz E. Prediction of critical micelle concentration of some anionic surfactants using multiple regression techniques: of quantitative structure-activity relationship study // J. Surfactant Deterg. 2000. - V.3. - №1. - P. 47-52.

26. Yuan S., Cai Z., Xu G., Jiang Y. Quantitative structure-property relationships of surfactants: critical micelle concentration of anionic surfactants //, J. Dispersion Sci. Technol. 2002. - V.23. - №4. - P. 456-472.

27. Roberts D.W. Application of octanol/water partition coefficients in surfactant science: a quantitative structure-activity relationship for micellization of anionic surfactants // Langmuir. 2002. - V.18. - №2. - P. 345-352.

28. Del Castillo J.L., Czapkiewicz J., Rodríguez J.R., Tutaj B. Micellar properties of alkyldimethylphenylammonium bromides in water // Colloid Polym. Sci. — 1999. V.277. - №5. - P. 422-427.

29. Galan J.J., González-Pérez A., Seijas J.A., Uñarte E., Rodríguez J.R. Effect of counterion on thermodynamic micellar properties of tetradecylpyridinium in aqueous solutions // Colloid Polym. Sci. 2005. - V.283. - №4. - P. 456-460.

30. Lee D.J., Huang W.H. Enthalpy-entropy compensation in micellization of sodium dodecyl sulphate in water/methanol, water/ethylene glycol and water/glycerol binary mixtures // Colloid Polym. Sci. 1996. - V.274. - №2. -P. 160-165.

31. Corrin M.L., Harkins W.D. The effect of salts on the critical concentration for the formation of micelles in colloidal electrolytes //J. Am. Chem. Soc. 1947. -V.69. -№3. - P. 683-688.

32. Ooshika Y., Ikeda Y. A theory of the salt effects on the critical micelle concentration //Colloid Polymer Sci. 1956. - V.145. - №.1 - P. 3.-7.

33. Backhand S., Rundt K., Birdi K.S., Dalsager S. Aggregation of sodium dodecyl sulfate in aqueous sodium solutions.// Colloid Polymer Sci. 1981. -V.259. -№ll. - P. 1105-1110.

34. Ruckenstein E., Beunen J.A. Effect of counterion binding on micellization // Langmuir. 1988. - V.4. - №1. - P. 77-90.

35. Moroi Y., Otonishi A., Yoshida N. Micelle formation of sodium 1-decanesulfonate and change of micellization temperature by excess counterion // J. Phys. Chem. B. 1999. - V. 103. - №42. - P. 8960-8964.

36. Смирнова H.A Фазовое поведение и формы самоорганизации растворов смесей поверхностно-активных веществ // Успехи химии. 2005. - Т.74. -№2.-С. 138-154.

37. Крюкова Г.Н., Касаикина В.А., Маркина З.Н., Синева А.В. Влияние электролита на форму мицелл алкилтриметиламмоний бромидов в водной среде//Коллоидн. журн,- 1981. Т.43. - №4. - С. 660-665.

38. Сердюк А.И., Кучер Р.В. Мицеллярные переходы в растворах поверхностно-активных веществ Киев: Наукова думка, 1987. - 205 с.

39. Soni S.S., Sastry N.V., Aswal V.K., Goyal P.S. Micellar structure of silicone surfactants in water from surface activity, SANS and viscosity studies // J. Phys. Chem. В 2002. - V.106. - №10. - P. 2606-2617.

40. Логинова Л.П., Самохина Л.В., Глазкова E.H. Определение размера мицелл додецилсульфата магния вискозиметрическим методом // Вестн. Харьковского ун-та. Сер. Химия. Вып. 5(28). 2000. - №477. - С. 117-120.

41. Kabir-ud-Din, Bansal D., Kumar S. Synergistic effect of salts and organic additives on the micellar association of cetylpyridinium chloride // Langmuir. -1997. V.13. - №19. - P. 5071-5075.

42. IUPAC. Compendium of chemical terminology, 2nd ed. (the «Gold Book»). Compiled by A.D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://www.iupac.org./goldbook/K03415 .pdf.

43. Stauff J.//Z. Physik. Chem. 1939. - B.l85 (A). -№1. - S. 45.

44. Перцов A.B., Гермашева И.И., Глухарева H.A., Синева А.В. О природе точки Крафта // Экологические проблемы производства и потребления поверхностно-активных веществ: Материалы научной сессии М.: МГТУ им. А.Н. Косыгина, 2007. - С. 60-62.

45. Гермашева И.И., Панаева С.А., Вережников В.Н., Волков Ю.М. О влиянии структуры поверхностно-активных веществ на параметры точки Крафта//Коллоидн. журн. 1983. - Т. 45. - №1. - С. 154-158.

46. Гермашева И.И. Параметры точки Крафта: методы определения, влияние структуры ПАВ и растворителя, практическое значение // Успехи коллоидной химии / Под ред. А.И. Русанова СПб.: С. 82-107.

47. Vautier-Giongo С., Bales L.B. Estimate of the ionization degree of ionic micelles based on Krafft temperature measurements// J. Phys. Chem. — 2003. -V.107. -№23. P. 5398-5403.

48. Mul de M.N.G., Davis H.T., Evans D.F., Bhave A.V., Wagner J.R. Solution phase behavior and solid phase structure of long chain soap mixtures // Langmuir. 2000. - V.22. - №16. - P. 8276-8284.

49. Hirata H., Ohira A., Iimura N. Measurements of the Krafft point of surfactant molecular complexes: insights into the ontricacies of «solubilization» // Langmuir. 1996. -V. 12. -№25. - P. 6044-6052.

50. Davey T. W., Ducker W.A., Hayman A.R., Simpson J. Krafft temperature depression in quaternary ammonium bromide surfactants // Langmuir. 1998. — V.14. -№12. -P. 3210-3213.

51. Shinoda K. Criteria of micellar dissolution // J. Phys. Chem. 1981. - V.85. -№22.-P. 3311-3312.

52. Русанов А.И. Точка Крафта и кривая растворимости на фазовой диаграмме //Коллоидн. журн. 1987. - Т. 49. - №6. - С. 1139-1136.

53. Shinoda К., Yamaguchi N., Carlsson A. Physical meaning of the Krafft point: observation of melting phenomenon of hydrated solid surfactant at the Krafft point // J. Phys. Chem. 1989. - V.93. - №20. - P. 7216-7218.

54. Ino T. // J. Chem. Soc. Japan So. 1959. - P.456.

55. Bales B.L., Benrraou M., Zana R. Krafft temperature and micelle ionization of aqueous solutions of cesium dodecyl sulfate // J. Phys. Chem. B. 2002. -Y.106. - №35. - P. 9033-9035.

56. Zhao J., Christian S.D., Fung B.M. Mixtures of monomeric and dimeric cationic surfactants // J. Phys. Chem. B. 1998. - V.102. - №39. - P. 76137618.

57. Furuya H., Moroi Y., Kaibara K. Solid and solution properties of alkylammonium perfluorocarboxylates // J. Phys. Chem. 1996. - V.100. -№43.-P. 17249-17254.

58. Глухарева H.A. Плетнев М.Ю. Растворимость и точки Крафта бинарных смесей индивидуальных мыл с ацилизэтионатами натрия// Коллоид журн. -1993. Т.55. - №4. - С. 36-40.

59. Glukhareva N.A. and Pletnev M.Y. Krafft points of some binary soap-dispersant mixtures // Tenside Surfactants Detergents. 1996. — V.33. — №4. -P. 315-318.

60. Глухарева H.A., Плетнев М.Ю. Точки Крафта некоторых смесей на основе индивидуальных натриевых мыл // Коллоид, журн- 1995.- Т.57г2.- С. 272-274.

61. Вережников В.Н., Гермашева И.И., Викин Б.П., Балясников В.И., Панаева С.А. К вопросу о физическом смысле точки Крафта // Коллоид, журн. -1981. Т.43 - №6. - С. 1034-1040.

62. Гермашева И.И., Бочаров В.В., Вережников В.Н. и др. Способ определения параметров водного раствора ионогенного поверхностно-активного вещества в точке Крафта: А.С. СССР 1061028// Б.И. 1983. -№6. - С. 36.

63. Gu Т., Sjoblom J. Empirical relationships between the Kraft points and the structural units in surfactants // Acta. Chem. Scand. 1999. - V.45. - №7. - P. 762-769.

64. Shinoda K., Minegishi Y., Arai H. Correlation between melting points of alkanoic acids and Kraft points of their sodium salts // J. Phys. Chem. -1976. -V.80. -№18. P. 1987-1988.

65. Вережников В.Н. Коллоидно-химические свойства водных растворов бинарных смесей поверхностно-активных веществ эмульгаторов и стабилизаторов латексов - Автореф. дисс. на соиск. уч. степ. докт. хим. наук, М.: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 1993.

66. Вережников В.Н., Гермашева И.И. О точке Крафта ПАВ на основе сульфоянтарной кислоты // Коллоид, журн. 1978. - Т.2. — №2. — С. 333-336.

67. Гермашева И.И., Панаева С.А., Волков Ю.М., Кожанов Б.П., Боголепова Л.Ф. Влияние структуры некоторых анионных ПАВ на направление изменения параметров точки Крафта // Коллоидн. журн. — Т. 47. — №3. — С. 472-479.

68. Jalali-Heravi М., Konouz Е. Use of quantitative structure-property relationships hr predicting the Krafft point of anionic surfactants // Internet Electron. J. Mol. Des. 2002. - V.l. - №8. - P. 410-417, http://www.biochempress.com

69. Li Y., Xu G., Luan Y., Yuan S., Xin X. Property prediction on surfactant by quantitative structure-property relationship: Krafft point and cloud point // J. Disper. Sci. and Technol. 2005. - V.26. - №6. - P. 799-808.

70. Вережников B.H., Викин Б.П., Ткаченко Е.Ю. Корреляция фазовых превращений в водных растворах и кристаллах поверхностно-активных веществ // Коллоидн. журн. 1986: - Т.48. - №5. - С. 862-866.

71. Гринин А.П., Русанов А.И., Куни Ф.М., Щекин А.К. Термодинамические характеристики сферического молекулярного агрегата ПАВ в квазикапельной модели // Коллоидн. журн. 2003. - Т. 65. - №2. -С. 168-177.

72. Русанов А.И. Проблемы теории ионных мицелл // Применение поверхностно-активных вещества пищевой промышленности: Материалы научной сессии. Мурманск: МГТУ, 2008. - С. 104-107.

73. Srinivasan V., Blankschtein D. Effect of counterion binding on micellar solution behavior: 1. Molecular-thermodynamic theory of micellization of ionic surfactants // Langmuir. 2003. - V.l9. - №23. - P. 9932-9945.

74. Srinivasan V., Blankschtein D. Effect of counterion binding on micellar solution behavior: 2. Prediction of micellar solution properties of ionicsurfactant-electrolyte systems // Langmuir. 2003. - V.19. - №23. - P. 99469961.

75. Прохоров B.A., Русанов А.И. Поверхностное натяжение и степень связывания противоионов мицеллами в системе бромид додецилтриметиламмония вода // Коллоид, журн. - 1990. — Т.52. - № 5. -С. 1109-1113.

76. Wiistneck R., Enders P., Fiedler H. Determination of aggregation numbers and ionization degree of micelles using surface tension isotherms of maleic acid mono2-(4-alkylpiperazinyl)ethyl esters. // Langmuir. 1994. - V.10. — №11. -P. 3955-3958.

77. Kakehashi R., Takeda Т., Maeda H. Effects of micellar charge density on the coefficient of the Corrin-Harkins relation // J. Colloid Interface Sci. — 2002. -V.253. №1. - P. 238-240.

78. Маркина 3.H., Паничева Л.П., Задымова H.M. Степень ионизации мицелл в водных растворах додецилсульфата натрия и бромида алкилтриметиламмония (Ci2-Ci6) при различных температурах.// Коллоид, журн. 1996. - Т.58. - №6. - С. 795-801.

79. González-Pérez A., Czapkiewicz J., Del Castilo J.L., Rodríguez J.R. Micellár properties of octyldimethylbenzylammoniumt bromide in water // Colloid Polym. Sci. — 2003. V.281. -№6. — P. 556-561.

80. Lee D.J. Enthalpy entropy compensation in ionic micelle formation // Colloid Polym Sci. - V. 273. - №6. - P. 539-543.

81. Chatterjee A., Maiti S., Sanyal S.K., Moulik S.P. Micellization and related behaviors of N-cetyl-N-ethenolyl-N,N-dimethyl and N-cetyl-N,N-diethanolyl-N-methyl ammonium bromide // Langmuir. 2002. - V.18. - №8. - P. 2998-3004.

82. Bijma K., Engberts B.F.N. Effect of counterions of properties of micelles formed by alkylpyridinium surfactants. 1. Conductometry and' 'H-NMR Chemical Shifts // Langmuir. 1997. - V.13. - №18. - P. 4843-4849.

83. Shah S.S., Saeed A., Sharif Q.M. A study of micellization parameters and electrostatic interactions in micellar solution of sodium dodecyl* sulfate // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects. 1999. - V.155. - №2-3. -P." 405-412.

84. Das C., Chakraborty T., Ghosh S., Das B. Mixed micellization of anionic-nonionic sutfactants in aqueous media: a physicochemical study with theoretical consideration // Colloid Polym. Sci. 2008. - V. 286. - №10 - P. 1143-1155.

85. Kim D.-H., Oh S.-G., Cho C.-G. Effects of cs and Na ions on the interfacial properties of dodecyl sulfate solutions // Colloid Polym Sci. 2001. - V.279. -№1 - P. 39-45.

86. Magid L.J., Daus K.A., Butler P.D., Quincy R.B. Aggregation of sulfosuccinate surfactants in water // J. Phys. Chem. 1983. - V.87. - №26. - P. 5472-5478.

87. Hafiane A., Issid I., Lemordart D. Counterion binding on micelles: an ultrafiltration study //J. Colloid Interface Sci. 1991. - V.142. - №1. - P. 167178.

88. Rathman J.F., Scamehorn J.F. Couterion binding on mixed micelles // J. Phys. Chem. 1984. - V. 88. - №24. - P. 5807-5816.

89. Gustavsson H., Lindman Nuclear magnetic resonance studies of the interaction between alkali ions and micellar aggregates // J. Am. Chem. Soc. — 1975. V. 97. - №14. - P. 3923-3930.

90. Gustavsson H., Lindman Alkali ion binding to aggregates compounds studied by nuclear magnetic resonance chemical shifts // J. Am. Chem. Soc. — 1978. V. 100.-№15.-P. 4647-4654.

91. Dutkiewicz E., Jakubowska A. Effect of electrolytes on the physicochemical behaviour of sodium dodecyl sulphate micelles. //Colloid Polym. Sci. — 2002. -V.280. -№11-P. 1009-1014.

92. Gilanyi Т. On the counterfoil dissociation of colloid electrolytes // J. Colloid Interface Sci. 1988. - V.125. - № 2. - P. 641-648.

93. Усьяров О.Г. Двойной электрический слой мицелл ионных ПАВ в присутствии фонового электролита. 1. Низкоконцентрированные мицеллярные растворы додецилсульфата натрия // Колоидн. журн. — 2007. -Т.69. -№1. С. 102-110.

94. Усьяров О.Г. Двойной электрический слой мицелл ионных ПАВ в присутствии фонового электролита. 1. Умеренно концентрированные мицеллярные растворы додецилсульфата натрия // Колоидн. журн. 2007. — Т.69. -№1. - С. 111-117.

95. Mukherjee К., Moulik S.P., Mukherjee D.C. Thermodynamics of micellization of Aerosol-OT in polar and nonpolar solvents. A calorimetric study // Langmuir.- 1993. V.9. - №7. - P. 1727-1730.

96. Lisi R.De., Fisicaro E., Milioto S., Pelezzetti E., Savarino P. Thermodynamic properties of N-octyl- and N-dodecylnicotinamide chlorides in water // J. Solution Chem. 1990. - V. 19. - №3. - P. 247-270.

97. Fisher L.R., Oakenfull D.G. Micelles in aqueous solution // Chem. Soc. Rev.- 1977. V.6. - №1. - p. 25-42.

98. Mohamed A.S., Mohamed M.Z., Ismail D.A. Alanine-based surfactants: syntesis and some surface properties // J. Surfactants, and Detergents. — 2004. -V.7. — №4. — P. 415-419.

99. Omar A.M.A., Azzam E.M.S. Adsorption of some anionic surfactants on barite and at solution/air interfaces // J. Surfactants and Detergents. — 2004. — V.2. — №1. P. 141-145.

100. Панаева С.А. Получение кислотостойких поверхностно-активных веществ. В кн. Новые процессы органического синтеза.// Под ред. С.П. Черных.- М.: Химия, 1987. С. 338.

101. Плетнев М.Ю. Косметико-гигиенические моющие средства. М.: Химия, 1990.-272 с.

102. Гермашева И.И., Панаева С.А. Поверхностно-активные свойства растворов сульфосукцинатов // Коллоидн. журн. 1982. - Т.44. - №4. — С.661.665.

103. Haffher F.D., Piccione G.A., Rosenblum С. Conductances of solutions of several alkyl sulfates and sulfosuccinates //J. Phys. Chem. V.46. — №6. — P.662.670.

104. Caryl C.R., Ericks W.P. Esters of sodium sulfosuccinic acid // Ind. Eng." Chem. 1939.-V.31.-№1.-P. 44-47.

105. D'Angelo M., Onori G., Santucci A. Study of Aerosol ОТ reverse micelle formation by infared spectroscopy // J. Phys. Chem. 1994. - V.98. - №12. - P. 3189-3193.

106. Onori G., Santucci A. IR investigations of water structure in Aerosol ОТ reverse micelle aggregates // J. Phys. Chem. 1993. - V. 97. - №20. - P. 54305434.

107. Nave S., Eastoe J. What Is So Special about Aerosol-OT? 1. Aqueous Systems // Langmuir. 2000! - V. 16. - №23. - P. 8733-8740.

108. Nave S., Eastoe J. What is so special about Aerosol-OT? 2. Microemulsion Systems // Langmuir. 2000. - V.16. - №23. - P. 8741-8748.

109. Nave S., Eastoe J., Heenan R.K., Steytler D., Grillo I. What Is So Special about Aerosol-OT? Part III. Glutaconate versus Sulfosuccinate Headgroups and Oil-Water Interfacial Tensions // Langmuir. 2002. - V. 18. - №5. - P. 15051510.

110. Eastoe J., Nave S., Downer A., Paul A., Rankin A., Tribe K. Adsorption of Ionic Surfactants at the Air-Solution Interface // Langmuir. — 2000. V.16. -№10.-P. 4511-4518.

111. Nave S., Paul A., Eastoe J., Pitt A.R., Heenan R.K. What is si special about Aerosol-OT& Part IV. Phenyl-tipped surfactants // Langmuir. 2005. - V.21. №22.-P. 10021-10027.

112. Al-Sabagh A.M., Azzam E.M.S. Mahmoud S.A., Saleh N.E.A. Syntesis of ethoxylated alkyl sulfosuccinate surfactants and the investigation of mixed solutions // J. Surfact. Deterg. V. 10. - № 1. - P. 3-8.

113. Al-Sabagh A.M., Azzam E.M.S., Noor El-Din M.R. Synthesis and evaluation of ethoxylated alkyl sulfosuccinates as oil spill dispersants // J. of Dispersion Sei. Technology. 2008. - V.29. - №6. - P. 866-872.

114. Friedman M., Garti N. Preparation and surface properties of new sulfosuccinic derivatives of fatty polyglycerol esters // J. Dispersion Sei. Technology. 1989. - V.10. - №3. - P. 285-306.

115. Колесникова Е.Н., Глухарева Н.А., Дейнека В.И. Хроматографическое поведение высших жирных спиртов // Научные ведомости БелГУ: Серия «Естественные науки», 2008, Т. 47, №7, С. 85-88.

116. Гермашева И.И., Дмитровская М.В. Коллоидно-химические аспекты технологии получения чистых поверхностно-активных веществ// Экологические проблемы производства и потребления поверхностно-активных веществ: Материалы научной сессии. М., 2007. - С. 62.

117. Hikota Т. Studies of ester-containing surfactants. Preparation and properties of sodium sulfoalkyl alkonates// Bull. Chem. Soc. Japan. 1970. V. 43. №7. P. 2236-2238.

118. Hikota Т., Meguro K. The effect of position of ester group on critical micelle concentration on ester linked sulfonates// J. Am. Oil Chem. Soc. 1970. V. 47. №6. P. 199-202.

119. Закупра И.А. Методы анализа и контроля в производстве поверхностно-активных веществ. М.: Химия, 1977. - 368 с.

120. Агеев А.А., Волков В.А. Поверхностные явления и дисперсные системы в производстве текстильных материалов и химических волокон. Учебник для вузов. М.: МГТУ им. А.Н. Косыгина. 2004. - 464 с.

121. Логинова Л.П. Ионометрия в организованных растворах поверхностно-активных веществ // Вестник Харьк. нац. ун-та. — 2004. — №626. — Химия. Вып. 11.-С. 179-194.

122. Гермашева И.И, Панаева С.А. Влияние структуры гидрофобного радикала на некоторые коллоидно-химические свойства поверхностно-активных веществ типа сульфосукцинатов // Коллоид, журн. 1983. -Т.45- №.3 - С. 546-550.

123. Гермашева И.И., Вережников В.Н., Волков Ю.М., Глотова Л.А., Бочаров В.В., Гаевой Г.М. Коллоидно-химические свойства натриевых солей а-сульфокарбоновых кислот // Коллоид, журн. 1980. - Т.4. - №4. - С. 742-746.

124. Vikingstad Е., Saetersdal Н. Partial molar volumes and compressibilities of the homologous series of long-chained sodium alkylmalonates in aqueous solution at 25°C//J. Coll. Int. Sci. 1980. -V. 107. - №2. - P. 407-412.

125. Fujio K., Ikeda S. Size of spherical micelles of dodecylpyridinium bromide in aqueous NaBr solution //Langmuir. 1991. - V.7. - №12. - P. 2899-2903.

126. Заев E.E. Новые результаты и подход к интерпретации свойств ионогенных ПАВ с использованием средней активности взамен концентрации //SOFW-Journal (русская версия). 2002. - №4. - С. 48-50.

127. Колесникова Е.Н., Заев Е.Е. Влияние добавок фторида аммония на поверхностное натяжение раствора аммонийперфторолигоэфирмонокарбоксилата //SOFW-Journal (русская версия). — 2003.-№2.-С. 44-45.

128. Заев Е.Е. //Коллоид, журн. 1990. - Т. 52. - №. - С. 465.

129. Пальчевский В.В. Водные растворы электролитов// Л.:ЛГУ, 1984. 176 с.

130. Nishikido N. Estimation of micellar charge of aggregation number from conductivity and counterion-activity measurements // J. Coll. Int. Sci. — 1983. -V. 92.-№2.-P. 588-591.d1021. V.